Dẫn 4,48 lít H2S ở đktc qua dung dịch chứa 0,03 mol NaOH thì thu được dung dịch X
a, xác định muối tạo ra và viết phương trình
b, tính kim loại các muối thu được
c, nếu thể tích dung dịch là 0,25 lít thì nồng độ mol có trong x là bao nhiêu ?
Dẫn 4,48 lít H2S ở đktc qua dung dịch chứa 0,03 mol NaOH thì thu được dung dịch X
a, xác định muối tạo ra và viết phương trình
b, tính kim loại các muối thu được
c, nếu thể tích dung dịch là 0,25 lít thì nồng độ mol có trong x là bao nhiêu ?
Đáp án:
b) 1,68g
c) 0,12M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
n{H_2}S = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
\dfrac{{nNaOH}}{{n{H_2}S}} = \dfrac{{0,03}}{{0,2}} = 0,25\\
= > NaHS\\
NaOH + {H_2}S \to NaHS + {H_2}O\\
b)\\
nNaHS = nNaOH = 0,03\,mol\\
mNaHS = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
c)\\
CMNaHS = \dfrac{{0,03}}{{0,25}} = 0,12M
\end{array}\)