Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí metan CH4 và axetilen C2H2 (đktc) đi qua dụng dịch brom dư thấy có 16 gam brom phản ứng a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí metan CH4 và axetilen C2H2 (đktc) đi qua dụng dịch brom dư thấy có 16 gam brom phản ứng
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp.
c. Thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên.
Cho biết nguyên tử khối của c = 12 k = 40 h = 1 r = 80 = 6

0 bình luận về “Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí metan CH4 và axetilen C2H2 (đktc) đi qua dụng dịch brom dư thấy có 16 gam brom phản ứng a. Viết phương trình phản ứng xảy ra”

  1. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
    b,\\
    \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 25\% \\
    \% {V_{C{H_4}}} = 75\% \\
    c,{V_{{O_2}}} = 9,52l
    \end{array}\)

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a,{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
    b,\\
    {n_{B{r_2}}} = 0,1mol\\
     \to {n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = 0,05mol\\
     \to {V_{{C_2}{H_2}}} = 1,12l\\
     \to {V_{C{H_4}}} = 3,36l\\
     \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{4,48}} \times 100\%  = 25\% \\
     \to \% {V_{C{H_4}}} = 100\%  – 25\%  = 75\% 
    \end{array}\)

    \(\begin{array}{l}
    c,\\
    C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
    2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
    {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \dfrac{5}{2}{C_2}{H_2} = 0,425mol\\
     \to {V_{{O_2}}} = 9,52l
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. a) PTHH:

      $C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4$

      $CH_4$ không phản ứng với dung dịch Brom.

    b) $n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)$

     $n_{C_2H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Br_2}=\dfrac{1}{2}×0,1=0,05(mol)$

    Mà ta lại có: $n_{\text{hh khí}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$ → $n_{CH_4}=0,2-0,05=0,15(mol)$

    ⇒ %$V_{C_2H_2}=\dfrac{0,05}{0,2}×100$% $=$ $25$%

    ⇒ %$V_{CH_4}=100$% $-$ $25$% $=$ $75$%

    c) $CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2+2H_2O$

        $2C_2H_2+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 4CO_2+2H_2O$

    Ta có: 

     $n_{O_2}=2n_{CH_4}=2×0,15=0,3(mol)$

     $n_{O_2}=\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=\dfrac{5}{2}×0,05=0,125(mol)$

    ⇒ $V_{O_2}=22,4×(0,3+0,125)=9,52(l)$

    Bình luận

Viết một bình luận