dẫn 4.48lít hỗn hợp khí metan và etilen qua bình đựng dung dịch Brom phản ứng là 24g, các khí đó ở đktc. Xác định phần trăm trong mỗi khí trong hỗn hợp. (Biết nguyên tử khối của : C=12: H=1: Br=80)
dẫn 4.48lít hỗn hợp khí metan và etilen qua bình đựng dung dịch Brom phản ứng là 24g, các khí đó ở đktc. Xác định phần trăm trong mỗi khí trong hỗn hợp. (Biết nguyên tử khối của : C=12: H=1: Br=80)
`n_{hh khí}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)`
`n_{Br_2}=\frac{24}{160}=0,15\ (mol)`
Phương trình hóa học:
`C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2`
`n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,15\ (mol)`
`⇒n_{CH_4}=n_{hh khí}-n_{C_2H_4}=0,2-0,15=0,05\ (mol)`
`m_{hh khí}=m_{CH_4}+m_{C_2H_4}=0,05×16+0,15×28=5\ (g)`
`⇒ \%m_{CH_4}=\frac{0,05×16}{5}.100\%=16\%`
`\%m_{C_2H_4}=\frac{0,15×28}{5}.100\%=84\%`
`\%V_{CH_4}=\frac{0,05×22,4}{4,48}.100\%=25\%`
`\%V_{C_2H_4}=\frac{0,15×22,4}{4,48}.100\%=75\%`
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{24}}{{80.2}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{3,36}}{{4,48}} = 75\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 25\% \)