Dẫn 4,8g một hidrocacbon X là đồng đẳng của axetilen qua dd AgNO3/NH3 đến khi phản ứng xây ra hoàn toàn thì được 17,64g kết tủa. Tim CTPT, CTCT của X và tính số mol AgNO3 đã tham gia phản ứng.
Dẫn 4,8g một hidrocacbon X là đồng đẳng của axetilen qua dd AgNO3/NH3 đến khi phản ứng xây ra hoàn toàn thì được 17,64g kết tủa. Tim CTPT, CTCT của X và tính số mol AgNO3 đã tham gia phản ứng.
Đáp án:
X là \({C_3}{H_4}{\text{ (C}}{{\text{H}}_3} – C \equiv CH)\)
Giải thích các bước giải:
Nếu X là axetilen
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
\( \to {n_{A{g_2}{C_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{4,8}}{{26}} \to {m_{A{g_2}{C_2}}} = 44,3 > 17,64\) nên X không phải là axetilen.
X có dạng \({C_n}{H_{2n – 2}}\)
\({C_n}{H_{2n – 2}} + AgN{O_3} + N{H_3}\xrightarrow{{}}{C_n}{H_{2n – 3}}Ag + N{H_4}N{O_3}\)
Từ \({C_n}{H_{2n – 2}}\) lên \({C_n}{H_{2n – 3}}Ag\) tăng 108-1=107 đvC
\(\to {n_{AgN{O_3}}} = {n_X} = \frac{{17,64 – 4,8}}{{107}} = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_X} = \frac{{4,8}}{{0,12}} = 40 \to 14n – 2 = 40 \to n = 3\)
Vậy X là \({C_3}{H_4}{\text{ (C}}{{\text{H}}_3} – C \equiv CH)\)