Dẫn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được dung dịch A và kết tủa. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ mol của ch

Ta có:

nCO2= 6,72/22,4= 0,3 (mol)

nCa(OH)2= 0,2×1= 0,2 (mol)

Đặt T=nCO2/nCa(OH)2= 0,3/0,2= 1,5

==> 1<T<2 ==> Tạo cả hai muối là CaCO3 và Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 ==> CaCO3 + H2O

x…………………..x………………….x

2CO2 + Ca(OH)2 ==> Ca(HCO3)2

2y………………….y………………………y

Gọi x, y lần lượt là nCaCO3 và nCa(HCO3)2, ta có:

x + 2y= 0,3

x + y= 0,2

Giải hệ trên ta được:

x= 0,1 (mol)

y=  0,1 (mol)

Chất tan trong dd A là Ca(HCO3)2

==> CmCa(HCO3)2= n/V= 0,1/0,2= 0,5M 

vote mình 5s nha 🙂