Dẫn 8.4 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 qua bình đựng dung dịch brom dư sao cho
phản ứng xảy ra hoàn toàn , sau thí nghiệm thấy có một chất khí thoát ra khỏi bình ,đốt cháy chất khí rồi dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thất tạo ra 25g kết tủa trắng
a, viết các phương trình hóa học xảy ra
b, tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu
(cho biết C=12,H=1,O=16,Ca=40)
Các bạn giúp mik với mai mik thi r !!!
Đáp án:
\( \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
Giải thích các bước giải:
Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\(C_2H_4\) phản ứng bị giữ lại nên khí thoát ra là \(CH_4\)
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{25}}{{100}} = 0,25{\text{ mol}}=n_{CH_4}\)
\( \to {V_{C{H_4}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{5,6}}{{8,4}} = 66,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
Giải thích các bước giải:
a.
C2H4 + Br2 —> C2H4Br2
CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
b.
nCaCO3 = 0,25 mol
BT C —> nCH4 = 0,25 mol
—> %VCH4 = 0,25/0,375 . 100% = 66,67%
—> %VC2H4 = 33,33%