Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 vào bình đựng dung dịch Brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình đựng brom tăng thêm 5,6g.
a) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi chất khí có trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết hoàn toàn lượng hỗn hợp khí trên. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. Biết rằng các khí đều đo ở đktc.
Giúp giùm e vs ạ????????????????????
Đáp án:
a) 50% và 50%
b) 112l
Giải thích các bước giải:
Chỉ có $C_2H_4$ tác dụng nên m tăng thêm là m của $C_2H_4$
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
n{C_2}{H_4} = \dfrac{{5,6}}{{28}} = 0,2\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{8,96}} \times 100\% = 50\% \\
\% VC{H_4} = 100 – 50 = 50\% \\
b)\\
nC{H_4} = n{C_2}{H_4} = 0,2\,mol\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
n{O_2} = 0,2 \times 3 + 0,2 \times 2 = 1\,mol\\
Vkk = 1 \times 22,4 \times 5 = 112l
\end{array}\)