Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm propan, propilen và propin qua dung dịch
nước brom dư, thấy khối lượng bình đựng brom tăng lên m gam và còn 2,8 lít một
khí thoát ra. Nếu dẫn toàn bộ khí X ở trên qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì tạo ra
22,05 gam kết tủa. Tính m và phần trăm thể tích của mỗi khí trong X (biết các khí
đo ở đktc).
giúp em với ạ, đừng chép mạng nha mọi người, em cảm ơn ạ
Đáp án:
m=11,25 gam
\(\% {V_{{C_3}{H_8}}} = \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 31,25\% ;\% {V_{{C_3}{H_4}}} = 37,5\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol propan; propilen và propin trong X lần lượt là x, y,z.
\( \to x + y + z = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp X qua bình brom thì propilen và propin phản ứng, khí thoát ra là propan.
\( \to {n_{{C_3}{H_8}}} = x = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}}\)
Cho toàn bộ X trên qua \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì chỉ có propin phản ứng.
\({C_3}{H_4} + AgN{O_3} + N{H_3}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_3}Ag + N{H_4}N{O_3}\)
\( \to {n_{{C_3}{H_3}Ag}} = {n_{{C_3}{H_4}}} = z = \frac{{22,05}}{{12.3 + 3 + 108}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,125 mol}}\)
Khối lượng bình brom tăng là do propilen và propin phản ứng bị giữ lại
\( \to m = {m_{{C_3}{H_6}}} + {m_{{C_3}{H_4}}} = 42y + 40z = 11,25{\text{ gam}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0,125}}{{0,4}} = 31,25\% \to \% {V_{{C_3}{H_4}}} = 37,5\% \)