Dẫn 9,4 gam hỗn hợp gồm metan và etilen qua bình đựng V (ml) dung dịch brom
1M. Sau phản ứng thu được 47 gam sản phẩm C 2 H 4 Br 2 và thấy có một chất khí thoát ra ngoài.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra. Khí thoát ra là khí nào? Giải thích.
b. Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
c. Tính V.
c. Để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thoát ra thì cần dùng bao nhiêu lít không khí (đktc)? Biết
oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
Đáp án:
b) \(\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 74,47\% ;\% {m_{C{H_4}}} = 25,53\% \)
c) V=250 ml
d) \({{\text{V}}_{kk}} = 33,6{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Dẫn metan và etilen vào brom thì chỉ có etilen phản ứng, khí thoát ra là metan (vì metan là ankan không phản ứng với brom).
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\(\to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{{C_2}{H_4}B{r_2}}} = \frac{{47}}{{28 + 80.2}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,25.28 = 7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{H_4}}} = 2,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = \frac{{2,4}}{{16}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{{C_2}{H_4}}} = \frac{7}{{9,4}} = 74,47\% \to \% {m_{C{H_4}}} = 25,53\% \)
\({n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{B{r_2}}} = \frac{{0,25}}{1} = 0,25{\text{ lít = 250ml = V}}\)
Đốt cháy khí thoát ra:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(\to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 33,6{\text{ lít}}\)