Dẫn a mol khí H2 qua Fe3O4 dư, nung nóng, phản ứng xảy ra như sau: Fe3O4 + H2—> Fe + H2O. Cho hết sản phẩm Fe vào dd HCl( dư) thu được 0,3 mol khí H2. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là ?
Dẫn a mol khí H2 qua Fe3O4 dư, nung nóng, phản ứng xảy ra như sau: Fe3O4 + H2—> Fe + H2O. Cho hết sản phẩm Fe vào dd HCl( dư) thu được 0,3 mol khí H2. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là ?
Đáp án:
\(a= 23,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}}=a = 0,1.(56.3 + 16.4) = 23,2{\text{ gam}}\)
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\to n_{Fe}=n_{H_2}=0,3(mol)$
$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{{t^o}} 3Fe+4H_2O$
$\to n_{H_2}=\dfrac{4}{3}n_{Fe}=0,4(mol)$
Vậy $a=0,4$