Dẫn luồng khí CO dư đi qua 40,1g hỗn hợp 2 oxit ZnO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp 2 kim loại và khí CO2 . Dẫn khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 70 g kết tủa .
a. Viết PTHH.
b.Tính khối lượng mỗi kim loại tạo thành.
c. Tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp trên .
d. Tính thể tích khí CO tham gia ở đktc.
Đáp án:
b) mZn=6,5 gam; mFe=22,4 gam
c) %mZnO=20,2%; %mFe2O3=79,8%
d) V CO=15,68 lít
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol ZnO là x, Fe2O3 là y \(\to 81x + 160y = 40,1\)
Phản ứng xảy ra:
\(ZnO + CO\xrightarrow{{}}Zn + C{O_2}\)
\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{}}2Fe + 3C{O_2}\)
Dẫn CO2 vào Ca(OH)2 dư
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{70}}{{100}} = 0,7{\text{ mol = x + 3y}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,2.
Kim loại tạo ra gồm Zn 0,1 mol và Fe 0,4 mol.
\(\to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,4.56 = 22,4{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnO}} = 0,1.(65 + 16) = 8,1{\text{ gam }} \to \% {m_{ZnO}} = \frac{{8,1}}{{40,1}} = 20,2\% \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 79,8\% \)
\({n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,7{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,7.22,4 = 15,68{\text{ lít}}\)