Dẫn m gam hỗn hợp khí A gồm propan C3H8, propilen C3H6 và axetilen C2H2 đi qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy xuất hiện 6 gam kết tủa màu vàng và thoát ra hỗn hợp khí B. Tiếp tục dẫn khí B đi qua dung dịch brôm dư thấy thoát ra khí C duy nhất và thể tích bình đựng hỗn hợp khí B giảm 0,672 lít (đktc). Tiến hành đốt cháy hết khí C bằng O2 được 2,16 gam H2O.
a/ Tính giá trị m?
b/ Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A?
Đáp án:
– Dẫn hỗn hợp khí A vào dd AgNO3/NH3 thì chỉ có C2H2 phản ứng
C2H2 + AgNO3 + NH3 + H2O -> C2Ag2 + NH4NO3 + H2O
=> nC2Ag2 = nC2H2= 6/240 = 0,025 mol
– Hỗn hợp khí B gồm C3H8 và C3H6
– Dẫn hh khí B vào dd Br2 thì C3H6 pư
=> Thể tích khí B giảm là thể tích của C3H6 => nC3H6 = 0,03 mol
– Đốt khí C:
C3H8 + O2 –> 3CO2 + 4H2O
0,03. <—- 0,12
a) m = 0,03×44 + 0,03×42 + 0,025×26
= 3,23 g
b) %mC3H8 =(0,03×44)/3,23×100
=40,87%
%mC3H6 =(0,03×42)/3,23×100
= 39%
%mC2H2 = 100 – 40,87 – 39 = 20,13%
Đáp án:
$nC_{2}H_{2}=nC_{2}Ag_{2}=\frac{6}{240}=0,025$
$nC_{3}H_{6}=\frac{0,672}{22,4}=0,03$
$nH_{2}O=\frac{2,16}{18}=0,12$
$8nC_{3}H_{8}=2nH_{2}O⇒nC_{3}H_{8}=0,03$
$mA=mC_{2}H_{2}+mC_{3}H_{6}+mC_{3}H_{8}$
⇔$mA=0,025.26+0,03.42+0,03.44=3,23g$
$\%mC_{2}H_{2}=\frac{0,025.26}{3,23}.100=20,12\%$
$\%mC_{3}H_{6}=\frac{0,03.44}{3,23}.100=40,87\%$
$\%mC_{3}H_{8}=100-40,87-20,12=39,01\%$
Giải thích các bước giải: