Dẫn V lít CO2 vào 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5 gam chất rắn. Tính giá trị của V ?

0 bình luận về “Dẫn V lít CO2 vào 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5 gam chất rắn. Tính giá trị của V ?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có nCa(OH)2 = 0,4.0,2 = 0,08 mol

   nCaCO3 = $\frac{5}{100}$ = 0,05 mol

   Vì nCaCO3 < nCa(OH)2 nên ta xét hai trường hợp

   * Trường hợp 1 : Ca(OH)2 dư 

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

    0,05      0,05             0,05              (mol)

   ⇒ nCO2 = nCaCO3 = 0,05 mol

   ⇒ V CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

   * Trường hợp 2 : CO2 dư , kết tủa bị hòa tan 1 phần

   CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

   0,08      0,08            0,08               (mol)

   ⇒ nCaCO3 bị hòa tan  = 0,08-0,05 = 0,03 mol

   CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

    0,03         0,03                                   (mol)

   ⇒ nCO2 = 0,03+0,08 = 0,11 mol

   ⇒ V CO2 = 0,11.22,4 = 2,464 lít

    

   Bình luận