Dẫn V lít (đkc) hỗn hợp X gồm axetilen và H2 đi qua ống sứ đựng bột Ni,to thu đc hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào lượng AgNO3 trong NH3 dư thu đc 12 gam kết tủa .khí đi qua khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 và còn lại khí Z . Đốt cháy hoàn toàn khi Z thu đc 2,24 lit khí CO2 (đkc) và 4,5 gam H2O.Tính giá trị V??
giúp e với ạ !!! ghi pt liên kết :>
Đáp án:
V=11,2 lít
Giải thích các bước giải:
Y gồm axetilen dư, etilen, etan và hidro dư (có thể có).
Dẫn Y vào \(AgN{O_3}/N{H_3}\)
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
\( \to {n_{A{g_2}{C_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{12}}{{240}} = 0,05{\text{mol}}\)
Khí thoát ra gồm etilen, etan và hidro dư.
Dẫn qua brom thì chỉ có etilen phản ứng
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = \frac{{16}}{{80.2}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Khí thoát ra gồm etan và hidro
Đốt cháy hỗn hợp Z
\({C_2}{H_6} + \frac{7}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{4,5}}{{18}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_6}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,05{\text{ mol ;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = 0,25 – 0,05.3 = 0,1{\text{ mol}}\)
Bảo toàn các nguyên tố:
\({n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{{C_2}{H_{2{\text{ }}}}{\text{ dư}}}} + {n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_6}}} = 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2{\text{mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{H_2}}} = 0,1 + 0,05.2 + 0,1 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_X} = 0,2 + 0,3 = 0,5{\text{ mol}} \to {\text{V = 0}}{\text{,5}}{\text{.22}}{\text{,4 = 11}}{\text{,2 lít}}\)