Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng thu
được khí Y. Dẫn Y qua dung dịch AgNO3/NH3 (lấy dư) thu được 12 gam kết tủa. Khí ra khỏi dung dịch
phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc)
và 7,2 gam H2O. Giá trị của V bằng
Đáp án:
$ V= 14,56l$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ag_2C_2}= \dfrac{12}{240}= 0,05 mol $
Ta có: $C_2H_2 → Ag_2C_2$
$→ n_{C_2H_2} dư= 0,05 mol$
$n_{Br_2}= 0,1 mol$
Phương trình hóa học:
$C_2H_4+ Br_2 → C_2H_4Br_2$
$→ n_{C_2H_4}= 0,1 mol$
$n_{CO_2}= 0,1 mol$
$n_{H_2O}= 0,4 mol$
Giả sử $Z$ chỉ gồm $C_2H_6$
$C_2H_6+ \frac{7}{2} O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2CO_2+ 3H_2O $
$n_{CO_2}= 0,1 mol → n_{H_2O}= 0,15 mol < 0,4 mol$ (giả sử sai => $Z$ có $H_2$ dư)
$n_{C_2H_6}= 0,05 mol$
$n_{H_2O} (đốt H_2)= 0,4-0,15= 0,25 mol $
BTNT, $n_{H_2}= n_{H_2O}= 0,25 mol$
Vậy $Y$ gồm $0,05 mol C_2H_2,\,\ 0,1 mol C_2H_4;,\,\ 0,05 mol C_2H_6;,\,\ 0,25 mol H_2. $
PHương trình hóa học
$C_2H_2+ H_2 → C_2H_4 (1)$
$C_2H_2+ 2H_2 → C_2H_6 (2) $
$→n_{C_2H_2} (1) = n_{H_2} (1) = n_{C_2H_4}= 0,1 mol $
$→n_{C_2H_2} (2)= n_{C_2H_6}= 0,05 mol; n_{H_2} (2)= 0,1 mol $
Vậy $X$ gồm:
$0,05+ 0,1+ 0,05= 0,2 mol C_2H_2 $
$0.25+0,1+0,1= 0,45 mol H_2$
$→ V= V _{C_2H_2}+ V_{ H_2}= 14,56l$