Đề bài: Cần trộn bao nhiêu gam tinh thể Na2CO3.6H2O vào 263,8g dd Na2CO3 bão hoà (ở nhiệt độ xác định) có độ tan bằng 31,8 gam, để thu được dung dịch Na2CO3 34,13
Đề bài: Cần trộn bao nhiêu gam tinh thể Na2CO3.6H2O vào 263,8g dd Na2CO3 bão hoà (ở nhiệt độ xác định) có độ tan bằng 31,8 gam, để thu được dung dịch Na2CO3 34,13
Đáp án:
\( {m_{N{a_2}C{O_3}.6{H_2}O}} = 1,42{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol tinh thể \(Na_2CO_3.6H_2O\) cần thêm vào là \(x\)
Ở nhiệt độ này 31,8 gam \(Na_2CO_3\) tan trong 100 gam nước tạo 131,8 gam dung dịch bão hòa.
Suy ra 263,8 gam dung dịch \(Na_2CO_3\) chứa
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 263,8.\frac{{31,8}}{{131,8}} = 63,65{\text{ gam}}\)
Cho \(x\) mol tinh thể \(Na_2CO_3.6H_2O\) vào
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 63,65 + x(23.2 + 60) = 63,65 + 106x\)
\({m_{dd}} = 263,8 + x.(106 + 18.6) = 263,8 + 214x\)
\( \to C{\% _{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{63,65 + 106x}}{{263,8 + 214x}} = 34,13\% \to x = 0,006633\)
\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}.6{H_2}O}} = 214x = 1,42{\text{ gam}}\)