để chuẩn bị cho một buổi thực hành của lớp cần thu 20 lọ khí oxi mỗi lọ có dung tích 100ml
a) tính khối lượng kali pemanganat phải dùng giả sử khí oxi thu được ở đktc và hao hụt 10% ?
b) nếu dùng kali clorat có thêm một lượng nhỏ MnO2 thì lượng kali clorat cần dùng là bao nhiêu ?
hãy giúp mình câu này nhé
Đáp án:
$a)$
\[V_{O_2}=0,1.20=2(l)\]
Thể tích O2 cần thu được:
\[V_{O_2}=\dfrac{2}{90\%}=\dfrac{20}{9}(l)\]
\[\to n_{O_2}=\dfrac{\dfrac{20}{9}}{22,4}=\dfrac{25}{252}(mol)\]
Phản ứng xảy ra
\[2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2\]
$\to n_{KMnO_4}=\dfrac{25}{252}.2=\dfrac{25}{126}(mol)$
$\to m_{KMnO_4}=158\times \dfrac{25}{126}=31,35(g)$
b. \[2KClO_3\to 2KCl + 3O_2\]
\[n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}\times n_{O_2}=\dfrac 23. \dfrac{25}{252}=\dfrac{25}{378}(mol)\]
\[\to m_{KClO_3}=122,5\times \dfrac{25}{378}=8,1(g)\]
Đáp án:
PTHH:
2KMnO4 -> K2MnO4 + Mn02 +O2
Thể tích khí oxi là:
Vo2 là:
20*100=2000ml=2l
Do lượng oxi thu được trước khi bị hao hụt 10%
2/90*100=2,22l ( trước phản ứng)
Số mol o2 là:
2,22 / 22,4 = 0,1 mol
=> khối lượng KMnO4 là
0,2*158=31,6 g
b,
2KClO3 -> 2KCl +3O2 (bạn ghi MnO2 ở trên mũi tên nha)
thể tích oxi là
20*100=2000ml=2l
số mol oxi là 2/22,4=0.09 mol
=> khối lượng KCl03
0,18*122,5=22,05g
Giải thích các bước giải: