để điều chế 5.4 tấn nhôm người ta dùng quặng trong đó có Al2O3 chiếm 60% tính khối lượng quặng 08/08/2021 Bởi Caroline để điều chế 5.4 tấn nhôm người ta dùng quặng trong đó có Al2O3 chiếm 60% tính khối lượng quặng
Đáp án: \( {m_{quặng}} = 17{\text{ tấn}}\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(2A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{đpnc}}4Al + 3{O_2}\) Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\) \( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1\) \( \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1.(27.2 + 16.3) = 10,2{\text{ tấn}}\) \( \to {m_{quặng}} = \frac{{{m_{A{l_2}{O_3}}}}}{{60\% }} = \frac{{10,2}}{{60\% }} = 17{\text{ tấn}}\) Bình luận
Đáp án: `m_{\text{quặng}}=17` (tấn) Giải thích các bước giải: Cứ 102 (tấn) `Al_2O_3` chứa 54 (tấn) `Al` `\to` x (tấn) `Al_2O_3` chứa 5,4 (tấn) `Al` `\to x=\frac{102\times 5,4}{54}=10,2` (tấn) `\to m_{\text{quặng}}=\frac{10,2}{60%}=17` (tấn) \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\) Bình luận
Đáp án:
\( {m_{quặng}} = 17{\text{ tấn}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{đpnc}}4Al + 3{O_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\)
\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1\)
\( \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1.(27.2 + 16.3) = 10,2{\text{ tấn}}\)
\( \to {m_{quặng}} = \frac{{{m_{A{l_2}{O_3}}}}}{{60\% }} = \frac{{10,2}}{{60\% }} = 17{\text{ tấn}}\)
Đáp án:
`m_{\text{quặng}}=17` (tấn)
Giải thích các bước giải:
Cứ 102 (tấn) `Al_2O_3` chứa 54 (tấn) `Al`
`\to` x (tấn) `Al_2O_3` chứa 5,4 (tấn) `Al`
`\to x=\frac{102\times 5,4}{54}=10,2` (tấn)
`\to m_{\text{quặng}}=\frac{10,2}{60%}=17` (tấn)
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)