để điều chế khí hidro người ta hòa tan 5,4 gam nhôm trong dung dịch H2SO4 loãng , dư thu được Al2(SO4)3 và V (lít) khí H2(đktc)
a.viết PTHH xảy ra
b.tính V khí H2 thu được ở đktc
c.tính m H2SO4 cần dùng
d.tính số gam kẽm oxit FeO cần dùng để tác dụng hết với lượng H2 trong phản ứng trên
Đáp án:
$a/$
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 0,3 0,3
$nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)$
$b/ VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)$
$c/ mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)$
$d/$
FeO + H2 -to-> Fe + H2O
0,3 0,3 0,3
$mFeO = 0,3.72 = 21,6 (g)$
Giải thích các bước giải:
nAl=$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol)
a) PTHH: 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
0,2 0,3 0,3
b) VH2=0,3.22,4=6,72(l)
c) mH2SO4=0,3.98=29,4(g)
d) PTHH: FeO+H2→Fe+H2O
0,3 0,3
=>mFeO=0,3.72=21,6(g)