Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite? Biết hàm lượng Fe2O3 trong quặng chiếm 65% và hiệu suất quá trình đạt 86%
Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite? Biết hàm lượng Fe2O3 trong quặng chiếm 65% và hiệu suất quá trình đạt 86%
Đáp án:
\({m_{quặng}} = 1,6611{\text{ tấn}}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{86\% }}2Fe\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = 1.84\% = 0,84{\text{ tấn}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{0,84}}{{56}} = 0,015\)
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,0075\)
Vì hiệu suất là 86%.
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{0,0075}}{{86\% }} = \frac{{15}}{{1720}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{15}}{{1720}}.(56.2 + 16.3) = 1,39535{\text{ tấn}}\)
\( \to {m_{quặng}} = \frac{{1,39535}}{{84\% }} = 1,6611{\text{ tấn}}\)