để điều chế nitơ trong công nghiệp người ta cho amoni clorua tác dụng với natri nitrit lượng N2 thoát ra cho tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao thu được một khí không màu và bị hoá nâu trong không khí . viết các phản ứng xảy ra và tính lượng cần dùng để thu được 2,24lít nitơ
Các phản ứng xảy ra:
\(N{H_4}Cl + NaN{O_2}\xrightarrow{{}}NaCl + {N_2} + 2{H_2}O\)
\({N_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2NO\)
Khí không màu bị hóa nâu trong không khí là \(NO\) do xảy ra phản ứng
\(2NO + {O_2}\xrightarrow{{}}2N{O_2}\)
Khí sinh ra có màu nâu đỏ.
Ta có:
\({n_{{N_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{H_4}Cl}} = {n_{NaN{O_2}}}\)
\( \to {m_{N{H_4}Cl}} = 0,1.(18 + 35,5) = 5,35{\text{ gam}}\)
\({m_{NaN{O_2}}} = 0,1.(23 + 14 + 16.2) = 6,9{\text{ gam}}\)
$NaNO_2+NH_4Cl\to NaCl+N_2+2H_2O$
$N_2+O_2\buildrel{{3000^oC, \text{tia lửa điện}}}\over\longrightarrow 2NO$
$n_{N_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{NaNO_2}=n_{NH_4Cl}=0,1(mol)$
$m_{NaNO_2}=0,1.69=6,9g$
$m_{NH_4Cl}=0,1.53,5=5,35g$