Để đốt cháy 28ml khí metan và etylen(đktc)cần phải dùng 67,2ml khí oxi 29/10/2021 Bởi Vivian Để đốt cháy 28ml khí metan và etylen(đktc)cần phải dùng 67,2ml khí oxi
Vì : tỉ lệ thể tích tương đương tỉ lệ số mol nên Đặt : VCH4 = x (ml) VC2H4 = y (ml) => x + y = 28 (1) CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O x________2x C2H4 + 3O2 -to-> 2CO2 + 2H2O y_________3y <=> 2x + 3y = 67.2 (2) (1) , (2) x = 16.8 (ml) y = 11.2 (ml) Bình luận
Đáp án: a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 40\% \) b) \({V_{C{O_2}}} = 39,2{\text{ ml}}\) Giải thích các bước giải: Gọi thể tích khí metan và etilen lần lượt là x, y. \( \to x + y = 28\) Đốt cháy hỗn hợp: \(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\) \({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\) \( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 2x + 3y = 67,2\) Giải được: x=16,8; y=11,2 \( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{16,8}}{{28}} = 60\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 40\% \) \({V_{C{O_2}}} = {V_{C{H_4}}} + 2{V_{{C_2}{H_4}}} = 16,8 + 11,2.2 = 39,2{\text{ ml}}\) Bình luận
Vì : tỉ lệ thể tích tương đương tỉ lệ số mol nên
Đặt :
VCH4 = x (ml)
VC2H4 = y (ml)
=> x + y = 28 (1)
CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O
x________2x
C2H4 + 3O2 -to-> 2CO2 + 2H2O
y_________3y
<=> 2x + 3y = 67.2 (2)
(1) , (2)
x = 16.8 (ml)
y = 11.2 (ml)
Đáp án:
a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 40\% \)
b) \({V_{C{O_2}}} = 39,2{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích khí metan và etilen lần lượt là x, y.
\( \to x + y = 28\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 2x + 3y = 67,2\)
Giải được: x=16,8; y=11,2
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{16,8}}{{28}} = 60\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 40\% \)
\({V_{C{O_2}}} = {V_{C{H_4}}} + 2{V_{{C_2}{H_4}}} = 16,8 + 11,2.2 = 39,2{\text{ ml}}\)