để đốt cháy 4,48l khí etilen cho sơ đồ sau:
c2h4+o2->co2+h2o cần phải dùng
a) bao nhiêu lít khí xoi
b) bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi -?biết thể tích các khí đó ở dktc
để đốt cháy 4,48l khí etilen cho sơ đồ sau: c2h4+o2->co2+h2o cần phải dùng a) bao nhiêu lít khí xoi b) bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích
By Genesis
Đáp án:a=13,44l
b=67,2l
Giải thích các bước giải:
nC2H2=0,2mol=>nO2=0,6mol
=>VO2=0,6×22,4=13,44l
B) Vkk= VO2×100/20=67,2l
Số mol C2H4 =4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng đốt cháy etilen:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Pư: 0,2 0,6 0,4 (mol)
a) $V_{O2}$=0,6 x 22,4 = 13,44 lít
b) $\frac{VO2}{Vkk}$=$\frac{20}{100}$ =$\frac{1}{5}$ ⇒ Vkk = $5V_{O2}$ = 5 x 13,44 = 67,2 lít