để đốt cháy 4,48l khí etilen cho sơ đồ sau: c2h4+o2->co2+h2o cần phải dùng a) bao nhiêu lít khí xoi b) bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích

0 bình luận về “để đốt cháy 4,48l khí etilen cho sơ đồ sau: c2h4+o2->co2+h2o cần phải dùng a) bao nhiêu lít khí xoi b) bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích”

1. Đáp án:a=13,44l

   b=67,2l

    

   Giải thích các bước giải:

   nC2H2=0,2mol=>nO2=0,6mol

   =>VO2=0,6×22,4=13,44l

   B) Vkk= VO2×100/20=67,2l

    

   Bình luận

2. Số mol C₂H₄ =4,48 : 22,4 = 0,2 mol

   Phương trình phản ứng đốt cháy etilen:

                 C₂H₄ + 3O_{2 →} 2CO₂ + 2H₂O

   Pư:          0,2      0,6        0,4          (mol)

   a) $V_{O2}$=0,6 x 22,4 = 13,44 lít

   b) $\frac{VO2}{Vkk}$=$\frac{20}{100}$ =$\frac{1}{5}$ ⇒ V_kk = $5V_{O2}$  = 5 x 13,44 = 67,2 lít

    

   Bình luận