Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMNO4. Hãy xác định kim loại R? Giải thích chi tiế

0 bình luận về “Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMNO4. Hãy xác định kim loại R? Giải thích chi tiế”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: nKMnO4 = 5,53\158 = 0,035 mol

   PTHH: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2­ (1)

   Theo PTHH (1): nO2 = 0,035 :2 = 0,0175 mol

   =>nO2 đã p/ứ = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol)

   Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 ( Vì P là kim loại)

   PTHH; 4R + nO2 -> 2R2On (2)

   Theo PTHH (2) : nR = 4n x 0,014 = 0,056n mol

   => MR = 0,672 : 0,056n= 12

   Ta có bảng sau:

   12n    1               2                       3

   MR  12(loại)       24(nhận)         36(loại)

   => R là Mg ( Magie)

   Bình luận

2. $n_{KMnO_4}=5,53/158=0,035mol$

   $2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

   Theo pt :

   $n_{O_2}=1/2.n_{KmNO_4}=1/2.0,035=0,0175mol$

   $⇒V_{O_2}=0,0175.22,4=0,392l$

   Vì để đốt cháy kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy KMnO4 

   $⇒V_{O_2}=0,392.80\%=0,3136l$

   $⇒n_{O_2}=0,3136/22,4=0,014mol$

   $PTPU :$

   $4R+nO_2\overset{t^o}\to 2R_2O_n$

   Theo pt :

   $n_R=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{0,056}{n}mol$

   $⇒M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n$

   Vì R là kim loại nên biện luận 1—>3

   $+)n=1⇒M_R=12(Loại)$

   $+)n=2⇒M_R=24(Mg)$

   $+)n=3⇒M_R=36(Loại)$

   Vây R là Mg

    

   Bình luận