Để đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam Photpho cần vừa đủ V lít không khí (đktc) . Giả sử trong không khí, oxi chiếm 20% theo thể tích và nitơ chiếm 80% theo thể tích. Thể tích
không khí phản ứng (đktc) là
Để đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam Photpho cần vừa đủ V lít không khí (đktc) . Giả sử trong không khí, oxi chiếm 20% theo thể tích và nitơ chiếm 80% theo
By Brielle
$n_P=\dfrac{1,86}{31}=0,06(mol)$
$4P + 5O_2\to 2P_2O_5$
$n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=0,075(mol)$
$\to V_{O_2}=0,075.22,4=1,68(l)$
$\to V_{kk}=\dfrac{1,68}{20\%}=8,4(l)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPU:4P+5O_2→2P_2O_5$
$nP=\frac{1,86}{31}=0,06mol$
$Theo$ $pt:$ $nO_2=\frac{0,06.5}{4}=0,075mol.$
$⇒VO_2=0,075.22,4=1,68$ $lít$
$⇒Vkk=1.68$ $:$ $20$ $%$ $=8,4$ $lít$
chúc bạn học tốt!