Để đốt cháy hoàn toàn 6.72 l hỗn hợp X gồm CO và H2 cần dùng V lít O2 vừa đủ .Tính V 10/08/2021 Bởi Allison Để đốt cháy hoàn toàn 6.72 l hỗn hợp X gồm CO và H2 cần dùng V lít O2 vừa đủ .Tính V
Đáp án: \({V_{{O_2}}} = 3,36l\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}2CO + {O_2} \to 2C{O_2}(1)\\2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O(2)\\{n_X} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\{n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{CO}}}}{2}(mol)\\{n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2}(mol)\\{n_{{O_2}}} = {n_{{O_2}(1)}} + {n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{{n_{CO}}}}{2} + \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2}\\ \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{{{n_{CO}} + {n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15mol\\{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\end{array}\) Bình luận
Đây nhé
Đáp án:
\({V_{{O_2}}} = 3,36l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2CO + {O_2} \to 2C{O_2}(1)\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O(2)\\
{n_X} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{CO}}}}{2}(mol)\\
{n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2}(mol)\\
{n_{{O_2}}} = {n_{{O_2}(1)}} + {n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{{n_{CO}}}}{2} + \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2}\\
\Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{{{n_{CO}} + {n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
\end{array}\)