để hòa tan 2,4g oxit của 1 kl hóa trị 2 cần dùng 15g dd axit HCl 14,6% . hỏi đó là oxit kim loại nào
0 bình luận về “để hòa tan 2,4g oxit của 1 kl hóa trị 2 cần dùng 15g dd axit HCl 14,6% . hỏi đó là oxit kim loại nào”
Đáp án:
\(CuO\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi kim loại hóa trị II là R.}\\ PTHH:RO+2HCl\to RCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{15\times 14,6\%}{36,5}=0,06\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{RO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,03\ mol.\\ \Rightarrow M_{RO}=\dfrac{2,4}{0,03}=80\ g/mol.\\ ⇒M_{R}+16=80\\ ⇒M_{R}=80-16\\ ⇒M_{R}=64\ (Cu)\\ \text{Vậy oxit đó là oxit kim loại Đồng (CuO)}\)
Đáp án:
\(CuO\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi kim loại hóa trị II là R.}\\ PTHH:RO+2HCl\to RCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{15\times 14,6\%}{36,5}=0,06\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{RO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,03\ mol.\\ \Rightarrow M_{RO}=\dfrac{2,4}{0,03}=80\ g/mol.\\ ⇒M_{R}+16=80\\ ⇒M_{R}=80-16\\ ⇒M_{R}=64\ (Cu)\\ \text{Vậy oxit đó là oxit kim loại Đồng (CuO)}\)
chúc bạn học tốt!
Gọi kim loại là R
⇒$Oxit:RO$
$RO+2HCl \to RCl_2+H_2O$
0,03 0,06
$mHCl=15.14,6\%=2,19g$
$nHCl=\frac{2,19}{36,5}=0,06$
$MRO=\frac{2,4}{0,03}=80$
⇒$MR=80-16=64(Cu)$
⇒$Oxit:CuO$