đề hòa tan 3,51gam hỗn hợp A gồm Al và Mg cần dùng vừa hết 50ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 2,4m và HCl 2,1m. tính phần trăm của khối lượng A

0 bình luận về “đề hòa tan 3,51gam hỗn hợp A gồm Al và Mg cần dùng vừa hết 50ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 2,4m và HCl 2,1m. tính phần trăm của khối lượng A”

1. Số mol của H2SO4 là:
   nH2SO4 = 0,05*2,4 = 0,12 = nHCl
   2H + SO4 –> H2SO4 
   0,24                    0,12
   H   +   Cl –> HCl
   0,12              0,12
   Ta được hệ phương trình:
   27x + 24y = 3,51
   3x + 2y = 0,24 + 0,12
   => x = 0,09
   => y = 0,045
   Phần trăm khối lượng của Al là
   %mAl = 0,09*27*100/3,51 = 69,2 %
   %mMg = 100 – 69,2 = 30,8 %

    

   BẠN THAM KHẢO NHA, CHÚC BẠN HỌC TỐT!

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   Hòa tan hoàn toàn 3,51g hỗn hợp A gồm Al và Mg cần vừa hết 50ml dung dịch H2SO4 2,4M và HCl 2,4M. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong A
   Bài giải: 
   Số mol của H2SO4 là:
   nH2SO4 = 0,05*2,4 = 0,12 =nHCl
   2H + SO4 –> H2SO4 
   0,24                    0,12
   H   +   Cl –> HCl
   0,12              0,12
   Ta được hệ phương trình:
   27x + 24y = 3,51
   3x + 2y = 0,24+ 0,12
   => x = 0,09
   => y = 0,045
   Phần trăm khối lượng của Al là
   %mAl = 0,09*27*100/3,51 = 69,2 %
   %mMg = 100 – 69,2 = 30,8 %

   Bạn tham khảo

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận