Để hòa tan 4,48g FE thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,8M 15/09/2021 Bởi Kaylee Để hòa tan 4,48g FE thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,8M
$Fe$ + $H_{2}$ $SO_{4}$ →.$Fe_{}$ $SO_{4}$ + $H_{2}$ $n_{Fe}$= $\dfrac{4,48}{56}$ = $0,08 mol$ ⇒$n_{ H_{2} SO_{4} }$=$0,08 mol$ ⇒$V_{ H_{2} SO_{4} }$=$\dfrac{0,08}{0,8}$ $=0,1l=100ml$ @Thỏ #LunarKim Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: `Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑` `n_{Fe}=\frac{4,48}{56}=0,08\ mol` `n_{H_2SO_4}=0,08\ mol` `V_{H_2SO_4}=\frac{0,08}{0,8}=0,1\ lít=100ml` Bình luận
$Fe$ + $H_{2}$ $SO_{4}$ →.$Fe_{}$ $SO_{4}$ + $H_{2}$
$n_{Fe}$= $\dfrac{4,48}{56}$ = $0,08 mol$
⇒$n_{ H_{2} SO_{4} }$=$0,08 mol$
⇒$V_{ H_{2} SO_{4} }$=$\dfrac{0,08}{0,8}$ $=0,1l=100ml$
@Thỏ
#LunarKim
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`
`n_{Fe}=\frac{4,48}{56}=0,08\ mol`
`n_{H_2SO_4}=0,08\ mol`
`V_{H_2SO_4}=\frac{0,08}{0,8}=0,1\ lít=100ml`