Để hoà tan hoàn toàn 2,32g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol của FeO bằng số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ v lít dung dịch H2SO4 0,5M loãng. Giá trị của là?
Để hoà tan hoàn toàn 2,32g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol của FeO bằng số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ v lít dung dịch H2SO4 0,5M loãng. Giá trị của là?
Đáp án: $V = 0,08\ l$
Giải thích các bước giải:
Các bạn để ý rằng $Fe_3O_4$ được hiểu như là $FeO$ và $Fe_2O_3$ với tỉ lệ $1:1$
Theo bài ra ta có: số mol của $FeO$ và $Fe_2O_3$ bằng nhau nên ta qui hỗn hợp trên về $Fe_3O_4$
$\to n_{hh}=n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232}=0,01\ mol$
PTHH: $Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
Theo PTHH: $n_{H_2SO_4} = 4.n_{Fe_3O_4} = 4. 0,01 = 0,04\ mol$
$\to V_{H_2SO_4} = \dfrac{n}{C_M}=\dfrac {0,04}{0,5} = 0,08\ l$