Để hoà tan hoàn toàn 2,4 gam oxit của một kim loại hoá trị II cần dùng 400g ddH2SO4 loãng.Sau phản ứng cô cạn dd thu đc 7,2g muối sunfat khan
a)Tìm CTHH của oxit đó
b)Tính C% của dd đã tham gia pư
c) Tính C% của dd muối thu đc sau pư
Làm đến hết câu c giúp mình nha.Mình cảm ơn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi CTHH của oxit : $RO$
$RO + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{RO} = n_{RSO_4}$
$⇔ \dfrac{2,4}{R+16} = \dfrac{7,2}{R+96}$
$⇔ R = 24(Mg)$
Vậy CTHH của oxit : $MgO$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{2,4}{40} = 0,06(mol)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,06.98}{400}.100\% = 1,47\%$
$c/$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{MgO} + m_{dd\ H_2SO_4} = 2,4 + 400 = 402,4(gam)$
$⇒ C\%_{MgSO_4} = \dfrac{7,2}{402,4}.100\% = 1,789\%$