Để hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl dư được 7,168 kít khí (đktc) và dung dịch X.
a, Tính tổng số gam các muối trong dung dịch X
b, xác định 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp
c, Tính % mỗi muối trong hỗn hợp
a,
$n_{CO_2}=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32 mol$
Gọi chung 2 muối là $RCO_3$
$RCO_3+2HCl\to 2RCl+CO_2+H_2O$
Theo PTHH:
$n_{HCl}=0,32.2=0,64 mol$
$n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,32 mol$
BTKL: $m_{\text{muối X}}=28,4+0,64.36,5-0,32.44-0,32.18=31,92g$
b,
$n_{RCO_3}=0,32 mol$
$\Rightarrow \overline{M}=\dfrac{28,4}{0,32}=88,75=M+60$
$\Leftrightarrow M=28,75$
$24<28,75<40\Rightarrow$ 2 kim loại là Mg và Ca
c,
Gọi x, y là số mol $MgCO_3$, $CaCO_3$
$\Rightarrow 84x+100y=28,4$ (1)
$n_{hh}=x+y=0,32$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=0,225; y=0,095$
$\%m_{MgCO_3}=\dfrac{84x.100}{28,4}=66,55\%$
$\Rightarrow \%m_{CaCO_3}=33,45\%$