Để hòa tan hoàn toàn hidroxit của kl M cần một lượng H2SO4 đúng bằng khối lượng hidroxit .Tìm CT hidroxit 30/09/2021 Bởi Emery Để hòa tan hoàn toàn hidroxit của kl M cần một lượng H2SO4 đúng bằng khối lượng hidroxit .Tìm CT hidroxit
Hidroxit là $M(OH)_n$ $2M(OH)_n+ nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+ 2nH_2O$ Giả sử có 2 mol hidroxit. Vậy cần n mol axit. $m_{\text{hidroxit}}= m_{\text{axit}}$ $\Rightarrow 2.(M+17n)= 98n$ $\Leftrightarrow M=32n$ $n=2\Rightarrow M=64(Cu)$ Vậy hidroxit là $Cu(OH)_2$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi CT của hidroxit của kim loại M là $M(OH)_n$(n là hóa trị của M) Coi $m_{H_2SO_4} = m_{M(OH)_n} = 98(gam)$ có : $n_{H_2SO_4} = \frac{98}{98} = 1(mol)$ $2M(OH)_n + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + 2nH_2O$ Theo phương trình ta có : $n_{M(OH)_n} = \frac{2}{n}n_{H_2SO_4} = \frac{2}{n}(mol)$ $⇒ m_{M(OH)_n} = \frac{2}{n}(M + 17n) = 98(gam)$$⇒ M = 32n$ Nếu $n = 1$ thì $M = 32$(loại) Nếu $n = 2$ thì $M = 64(Cu)$Nếu $n = 3$ thì $M = 96$(loại) Vậy CT của hidroxit cần tìm là $Cu(OH)_2$ Bình luận
Hidroxit là $M(OH)_n$
$2M(OH)_n+ nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+ 2nH_2O$
Giả sử có 2 mol hidroxit. Vậy cần n mol axit.
$m_{\text{hidroxit}}= m_{\text{axit}}$
$\Rightarrow 2.(M+17n)= 98n$
$\Leftrightarrow M=32n$
$n=2\Rightarrow M=64(Cu)$
Vậy hidroxit là $Cu(OH)_2$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CT của hidroxit của kim loại M là $M(OH)_n$(n là hóa trị của M)
Coi $m_{H_2SO_4} = m_{M(OH)_n} = 98(gam)$
có : $n_{H_2SO_4} = \frac{98}{98} = 1(mol)$
$2M(OH)_n + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + 2nH_2O$
Theo phương trình ta có :
$n_{M(OH)_n} = \frac{2}{n}n_{H_2SO_4} = \frac{2}{n}(mol)$
$⇒ m_{M(OH)_n} = \frac{2}{n}(M + 17n) = 98(gam)$
$⇒ M = 32n$
Nếu $n = 1$ thì $M = 32$(loại)
Nếu $n = 2$ thì $M = 64(Cu)$
Nếu $n = 3$ thì $M = 96$(loại)
Vậy CT của hidroxit cần tìm là $Cu(OH)_2$