Để hoà tan m gam HH Fe, Fes cần dùng 250ml dd H2S04 1M , tạo thành v(l) khí H2 và 3,36 l khí H2S (đktc). Tìm m và v?
Để hoà tan m gam HH Fe, Fes cần dùng 250ml dd H2S04 1M , tạo thành v(l) khí H2 và 3,36 l khí H2S (đktc). Tìm m và v?
Đáp án:
$m=18,8g.$
$V=V_{H_2}=2,24l.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$ $(1)$
$FeS+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2S↑$ $(2)$
Đổi 250 ml = 0,25 lít.
Theo pt (1) và pt (2) ta có:
$n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+n_{FeS}=0,25.1=0,25mol.$
$n_{H_2S}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{FeS}=n_{H_2S}=0,15mol.$
$⇒n_{Fe}=0,25-0,15=0,1mol.$
$⇒m=m_{Fe}+m_{FeS}=0,1.56+0,15.88=5,6+13,2=18,8g.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
V=2,24 lít.
m=18,8 gam.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(FeS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeS}} = 0,25.1 = 0,25{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = 0,1 = {n_{{H_2}}} \to V = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\(m = {m_{Fe}} + {m_{FeS}} = 0,1.56 + 0,15.88 = 18,8{\text{ gam}}\)