Để tiến hành thí nghiệm người ta dùng 12g hiđro và 480g sắt (III) oxit
a/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b/Tính khôí lượng chất dư sau phản ứng
Để tiến hành thí nghiệm người ta dùng 12g hiđro và 480g sắt (III) oxit
a/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b/Tính khôí lượng chất dư sau phản ứng
t có phương trình:
Fe2O3+3H2=>2Fe+3H2O
a,ta có mH2=12(g)=>nH2=$\frac{12}{2}$=6(mol)
mFe2O3=480(g)=>nFe2O3=$\frac{480}{56*2+16*3}$=3(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{6}{3}$<$\frac{3}{1}$(H2 hết,Fe2O3 dư)
=>nFe2O3=$\frac{6}{3}$=2(mol)
=>nFe2O3 dư=3-2=1(mol)
=>mFe2O3 dư =1*(56*2+16*3)=160(g)
`n_{H_2}=12:2=6(mol)`
`n_{Fe_2O_3}=480:160=3(mol)`
$PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
$(mol)–2–6—$
Tỉ lệ: $6:3<3:1→ Fe_2O_3$ dư
$m_{Fe_2O_3 dư}=1. (3-2)=160(g)$