Để Trung hòa 100ml H3PO4 0.5 moll cần bao nhiêu mà dễ NaOH 1M 10/08/2021 Bởi Sadie Để Trung hòa 100ml H3PO4 0.5 moll cần bao nhiêu mà dễ NaOH 1M
Đáp án: `→V_{NaOH}=0,15(l)` Giải thích các bước giải: Vì `V_{H_3PO_4}=100(ml)=0,1(l)` `→n_{H_3PO_4}=0,1.0,5=0,05(mol)` Phương trình hóa học : `H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O` `0,05` `→` `0,15` `(mol)` `→V_{NaOH}=\frac{0,15}{1}=0,15(l)` $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$ Bình luận
Đáp án: \({V_{dd{\text{NaOH}}}} =150ml\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(3NaOH + {H_3}P{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O\) Ta có: \({n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\) \( \to {n_{NaOH}} = 3{n_{{H_3}}}P{O_4} = 0,05.3 = 0,15{\text{ mol}}\) \( \to {V_{dd{\text{NaOH}}}} = \frac{{0,15}}{1} = 0,15{\text{ lít = 150 ml}}\) Bình luận
Đáp án:
`→V_{NaOH}=0,15(l)`
Giải thích các bước giải:
Vì `V_{H_3PO_4}=100(ml)=0,1(l)`
`→n_{H_3PO_4}=0,1.0,5=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
`H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O`
`0,05` `→` `0,15` `(mol)`
`→V_{NaOH}=\frac{0,15}{1}=0,15(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
\({V_{dd{\text{NaOH}}}} =150ml\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3NaOH + {H_3}P{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaOH}} = 3{n_{{H_3}}}P{O_4} = 0,05.3 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{NaOH}}}} = \frac{{0,15}}{1} = 0,15{\text{ lít = 150 ml}}\)