để trung hoà 500ml ddX chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M vừa đủ V ml dd Y gồm NaOH 0,3M và Ba{OH}2 0,2M giá trị V
để trung hoà 500ml ddX chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M vừa đủ V ml dd Y gồm NaOH 0,3M và Ba{OH}2 0,2M giá trị V
By Autumn
By Autumn
để trung hoà 500ml ddX chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M vừa đủ V ml dd Y gồm NaOH 0,3M và Ba{OH}2 0,2M giá trị V
Đáp án:500ml
Giải thích các bước giải:
H+ +OH- ->H2O
∑nH+=nHCl+2nH2SO4=0,5.(0,1+0,3.2)=0,35 mol
Để trung hòa hết lượng axit thì nH+=nOH-
->nOH-=0,35 mol ->(nNaOH+2nBa(OH)2)=0,35 mol
<->V.0,001.(0,3+0,2.2)=0,35 <->V=500ml
Đáp án: 0.5l
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly
HCl –> H+ + Cl-
H2SO4 –> 2H+ +(SO4) 2-
NaOH –> Na+ + OH-
Ba(OH)2 –> Ba2+ + 2OH-
Phương trình phản ứng
H+ + OH –> H2O (1)
Ba2+ +( SO4) 2- –> BaSO4
Số mol H+
nH+ =nHCl + 2nH2SO4 = 0.5*0.1 + 2*0.5*0.3 = 0.35(2)
Số mol OH-
n OH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0.3*V + 0.2*V*2 = 0.7V (3)
theo pt (1) để trung hòa dung dịch cần có (2) =(3)
–> 0.35 =0.7V
–> V = 0.5(lit)