để trung hoà 500ml ddX chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M vừa đủ V ml dd Y gồm NaOH 0,3M và Ba{OH}2 0,2M giá trị V

0 bình luận về “để trung hoà 500ml ddX chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M vừa đủ V ml dd Y gồm NaOH 0,3M và Ba{OH}2 0,2M giá trị V”

1. Đáp án:500ml

    

   Giải thích các bước giải:

   H+ +OH- ->H2O

   ∑nH+=nHCl+2nH2SO4=0,5.(0,1+0,3.2)=0,35 mol

   Để trung hòa hết lượng axit thì nH+=nOH-

   ->nOH-=0,35 mol ->(nNaOH+2nBa(OH)2)=0,35 mol

   <->V.0,001.(0,3+0,2.2)=0,35 <->V=500ml

   Bình luận

2. Đáp án: 0.5l

    

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình điện ly
   HCl –> H+ + Cl-
   H2SO4 –> 2H+ +(SO4) 2-
   NaOH –> Na+ + OH-
   Ba(OH)2 –> Ba2+ + 2OH-
   Phương trình phản ứng
   H+ + OH –> H2O (1)
   Ba2+ +( SO4) 2- –> BaSO4
   Số mol H+
   nH+ =nHCl + 2nH2SO4 = 0.5*0.1 + 2*0.5*0.3 = 0.35(2)
   Số mol OH-
   n OH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0.3*V + 0.2*V*2 = 0.7V (3)
   theo pt (1) để trung hòa dung dịch cần có (2) =(3)
   –> 0.35 =0.7V
   –> V = 0.5(lit)

   Bình luận