Điện phân dd hh chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ 9,65A. Tìm mCu thoát ra tại catot và thể tích k

0 bình luận về “Điện phân dd hh chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ 9,65A. Tìm mCu thoát ra tại catot và thể tích k”

1. $n_{Cu^{2+}}=0,2(mol)$

   $n_{H^+}=0,12(mol)$

   $n_{Cl^-}=0,12(mol)$

   $n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{2000.9,65}{96500}=0,2(mol)$

   + Ở catot:

   $n_e<2n_{Cu^{2+}}$ nên $Cu^{2+}$ bị điện phân một phần, $H^+$ và nước không điện phân.

   $n_{Cu}=\dfrac{n_e}{2}=0,1(mol)$

   $\to m_{Cu}=6,4g$

   + Ở anot:

   $n_e>n_{Cl^-}$ nên nước tham gia điện phân sau khi hết $Cl^-$

   $2H_2O\to 4H^++O_2+4e$

   Ta có: $4n_{O_2}+n_{Cl^-}=n_e$

   $\Rightarrow n_{O_2}=0,02(mol)$

   $n_{Cl_2}=0,06(mol)$

   $\to V_{\uparrow}=0,06.22,4+0,02.22,4=1,792l$

   Bình luận

2. `\text(Ta có công thức sau:`

   `n_e=(It)/F` `<=>n_e=(9,65.2000)/965000=0,2mol`

   `\text(Ở catot xảy ra PT sau`

   `Cu^(2+)+2e->Cu^(0)`

   `\text(Ở anot xảy ra quá trình trình sau:`

   `2Cl^(-)->Cl^(0)_+2e`

   `\text(Từ số mol e suy ra)`

   `n_(Cu)` và `n_(Cl_2)`

   `->n_(Cu)=n_e/2=(0,2)/2=0,1mol`

   `->m_(Cu)=0,1.64=6,4g`

   `nCl_2=n_(e)/2=0,1mol`

   `n_(O_2)=0,02mol`

   `n_(Cl_2)=0,06mol`

   Nên `V=(0,06+0,02).22,4=1,792l`

    

   Bình luận