. Điện phân dung dịch NaCl chi thu được một chất khí ở điện cực. Cô cạn dung dịch sau điện phân, còn lại
125g cặn khô. Nhiệt phân cặn này thấy giảm 8g, Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất là
. Điện phân dung dịch NaCl chi thu được một chất khí ở điện cực. Cô cạn dung dịch sau điện phân, còn lại
125g cặn khô. Nhiệt phân cặn này thấy giảm 8g, Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất là
Đáp án:
\(H = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Vì điện phân dung dịch \(NaCl\) chỉ thu được 1 khí nên phản ứng xảy ra:
\(2NaCl + {H_2}O\xrightarrow{{đpdd}}NaCl + NaClO + {H_2}\)
Nhiệt phân cặn trong dung dịch:
\(2NaClO\xrightarrow{{{t^o}}}2NaCl + {O_2}\)
Khối lượng rắn giảm là do \(O_2\) tạo ra
\({n_{{O_2}}} = \frac{8}{{16.2}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaClO}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaClO}} = 0,5.(23 + 35,5 + 16) = 37,25{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{NaCl}} = 125 – 37,25 = 87,75{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{NaCl}} = \frac{{87,75}}{{23 + 35,5}} = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaCl{\text{ }}ban{\text{ }}đầu}} = 1,5 + 0,5 = 2{\text{ mol}}\)
\({n_{NaCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{NaClO}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{1}}{2} = 50\% \)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có phương trình hoá học
2NAOH+CI2–>NACI+NACIO+H2O
NACI+H2O->NAOH+1/2 CI2+1/2 H2
Nhiệt phân : NACIO–>1/2 O2+NACI
m giảm = 8 gam ⇒ NNACIO=0,5 (mol)
⇒nNAOH= 1 ( mol)
m cặn khô = NACIO+mNACI+mNACI dư
⇒mNACI dư = 58,5 ( gam ) ⇒ nNACIdư = nNAOH=1 (mol)
⇒ nNACI=2 ( mol)
Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất = 1/2 =0,5 hay 50%
vậy Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất là 50%
chúc bạn học tốt , nocopy