Nếu tính theo phương trình hoá học, một chất tham gia phản ứng hết x mol (tạo thành các chất khác, chất tham gia khác có thể dư hoặc hết) mà trên thực tế chỉ phản ứng y mol $(y\le x)$ thì $H=\dfrac{y.100}{x}$ là hiệu suất phản ứng.
$\to$ hiệu suất cho biết phản ứng xảy ra đạt bao nhiêu % so với tính toán lí thuyết. Khi tính lượng lí thuyết cần tính theo chất hết theo lí thuyết hoặc tính theo chất sản phẩm theo lí thuyết.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trình bày trong hình
Nếu tính theo phương trình hoá học, một chất tham gia phản ứng hết x mol (tạo thành các chất khác, chất tham gia khác có thể dư hoặc hết) mà trên thực tế chỉ phản ứng y mol $(y\le x)$ thì $H=\dfrac{y.100}{x}$ là hiệu suất phản ứng.
$\to$ hiệu suất cho biết phản ứng xảy ra đạt bao nhiêu % so với tính toán lí thuyết. Khi tính lượng lí thuyết cần tính theo chất hết theo lí thuyết hoặc tính theo chất sản phẩm theo lí thuyết.
VD: 1 mol $N_2$ + 4 mol $H_2$.
$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
Theo lí thuyết, $N_2$ hết (còn dư $H_2$)
Thực tế chỉ phản ứng 0,5 mol $N_2$
$\Rightarrow H=50\%$