Đổ dung dịch chứa 100gam Hbr vào dung dịch chứa 100 gam KOH . Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thì thu được quỳ tím có màu gì.
Đổ dung dịch chứa 100gam Hbr vào dung dịch chứa 100 gam KOH . Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thì thu được quỳ tím có màu gì.
$KOH+ HBr \to KBr+ H_2O$
Ta có $M_{KOH}= 56; M_{HBr}= 81$
$\Rightarrow M_{KOH} < M_{HBr}$
$\Rightarrow \frac{100}{M_{KOH}} > \frac{100}{M_{HBr}}$
Số mol KOH lớn hơn HBr nên sau phản ứng dư KOH. Vậy quỳ chuyển xanh.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nHBr = $\frac{100}{81}$ = 1,2 mol
nKOH = $\frac{100}{56}$ = 1,7 mol
PTHH : HBr + KOH → KBr + H2O
Ta thấy : nHBr < nKOH ( 1,2 < 1,7 ) nên KOH dư sau phản ứng .
Vậy nhúng quỳ tím vào dung dịch thì quỳ tím hóa màu xanh