Đốt 0,366 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 0,792 gam CO2 và 0,234 gam H2O. Mặt khác phân huỷ 0,549 gam chất đó thu được 37,42 cm3 nitơ (đo ở 27 độ

0 bình luận về “Đốt 0,366 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 0,792 gam CO2 và 0,234 gam H2O. Mặt khác phân huỷ 0,549 gam chất đó thu được 37,42 cm3 nitơ (đo ở 27 độ”

1. Đáp án:

   ${C_9}{H_{13}}N{O_3}$

   Giải thích các bước giải:

    Xét phản ứng đốt cháy 0,366 gam hợp chất A:

   ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,792}}{{44}} = 0,018\,\,mol$

   ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,234}}{{18}} = 0,013\,\,mol$

   Bảo toàn nguyên tố $C, H$:

   $\begin{gathered} {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,018\,\,mol \hfill \\ {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,026\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

   → Trong 0,548 gam chất đó có:

   $\begin{gathered} {n_C} = 0,018 \cdot \frac{{0,549}}{{0,366}} = 0,027\,\,mol \hfill \\ {n_H} = 0,026 \cdot \frac{{0,549}}{{0,366}} = 0,039\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

   Đổi:

   $\begin{gathered} 37,42\,\,c{m^3} = 0,03742\,\,lit \hfill \\ 750\,\,mmHg = 0,986842\,\,atm \hfill \\ \end{gathered} $

   Ta có:

   ${n_{{N_2}}} = \dfrac{{PV}}{{RT}} = \dfrac{{0,986842.0,03742}}{{0,082.(27 + 273)}} = 1,{5.10^{ – 3}}\,\,mol$

   Ta có:

   $\begin{gathered} {m_C} + {m_H} + {m_N} = 0,027.12 + 0,039.1 + 1,{5.10^{ – 3}}.28 = 0,405\,\,gam \hfill \\ \to {m_O} = 0,549 – 0,405 = 0,144\,\,gam \to {n_O} = {9.10^{ – 3}}\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

   $C:H:O:N = 0,027:0,039:0,009:0,003 = 9:13:3:1$

   Mặt khác, phân tử A chỉ chứa một nguyên tố $N$, nên công thức phân tử của A là:

   ${C_9}{H_{13}}N{O_3}$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận