Đốt 16,8g sắt trong bình chứa 6,72l oxi (đktc)
a. Tính khối lượng chất dư
b. Tính khối lượng sản phẩm bằng 2 cách.
c. Tính khối lượng kaliclorat để có được 6,72l oxi trên.
(dựa vào bài điều chế oxi để viết phương trình)
Đốt 16,8g sắt trong bình chứa 6,72l oxi (đktc)
a. Tính khối lượng chất dư
b. Tính khối lượng sản phẩm bằng 2 cách.
c. Tính khối lượng kaliclorat để có được 6,72l oxi trên.
(dựa vào bài điều chế oxi để viết phương trình)
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`
`-n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
Ban đầu:`0,3` `0,3` `(mol)`
Pứ: `0,3` `0,2` `0,1` `(mol)`
Sau pứ: `0` `0,1` `0,1` `(mol)`
`→O_2` dư , `Fe` phản ứng hết
`-m_{O_2}` dư `=n_{O_2}` dư `.M_{O_2}=0,1.32=3,2(g)`
`b.`
Chất thu được sau phản ứng `:Fe_3O_4`
Cách `1:`
Theo phương trình hóa học :
`→_{Fe_3O_4}=0,1(mol)`
`→m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`
Cách `2:`
Bảo toàn nguyên tố `Fe`
`-n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}.n_{Fe}=\frac{1}{3}.0,3=0,1(mol)`
`→m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`
`c.`
Phương trình hóa học :
$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2↑$
`0,2` `←` `0,3` `(mol)`
`-m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
a,
`-` Oxi dư.
`-` `m_{O_2\ \text{(dư)}}=3,2\ (g).`
b, `m_{Fe_3O_4}=23,2\ (g).`
c, `m_{KClO_3}=24,5\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).`
`-` `n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`
`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{O_2}=\frac{0,3}{3}<\frac{0,3}{2}`
`\to` Oxi dư.
`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,3-\frac{0,3\times 2}{3}=0,1\ (mol).`
`\to m_{O_2\ \text{(dư)}}=0,1\times 32=3,2\ (g).`
b,
Cách 1:
`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1\ (mol).`
`\to m_{Fe_3O_4}=0,1\times 232=23,2\ (g).`
Cách 2:
`n_{O_2\ \text{(phản ứng)}}=\frac{0,3\times 2}{3}=0,2\ (mol).`
`\to m_{O_2\ \text{(phản ứng)}}=0,2\times 32=6,4\ (g).`
`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
`m_{Fe} + m_{O_2} = m_{Fe_3O_4}`
`\to m_{Fe_3O_4}=16,8+6,4=23,2\ (g).`
c,
Phương trình hóa học:
`2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`
`-` Theo phương trình: `n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,2\ (mol).`
`\to m_{KClO_3}=0,2\times 122,5=24,5\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)