Đốt 20 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe trong khí Cl2 thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2 gam kim loại. Dung dịch Z tá

Đáp án:

 60,4%

Giải thích các bước giải:

${m_{Xpu}} = 20 – 2 = 18g$; Kim loại thu được là $Fe$ dư

Sơ đồ phản ứng: 

$\begin{gathered}
  \left\{ \begin{gathered}
  Mg \hfill \\
  Fe \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + C{l_2}}}Y:\left\{ \begin{gathered}
  FeC{l_3} \hfill \\
  MgC{l_2} \hfill \\
  Fe \hfill \\
  Mg \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + {H_2}O}}Z\left\{ \begin{gathered}
  FeC{l_2} \hfill \\
  MgC{l_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + 0,24mol{\text{ KMn}}{{\text{O}}_4}}} \hfill \\
   \to \left\{ \begin{gathered}
  F{e_2}{(S{O_3})_3} \hfill \\
  MnS{O_4} \hfill \\
  MgS{O_4} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. + C{l_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Gọi x, y là số mol $Mg$ và $Fe$ phản ứng

Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 5{n_{KMn{O_4}}} \Leftrightarrow 3x + 2y = 0.24.5 = 1,2{\text{   (1)}}$

$56x + 24y = 18{\text{   (2)}}$

Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,18 \hfill \\
  y = 0,33 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,18.56 + 2 = 12,08g \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{12,08}}{{20}}.100\%  = 60,4\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $