Đốt chay 0.25 mol một ankadien X thu được 13.5 g H2O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. a) Tìm công thức

0 bình luận về “Đốt chay 0.25 mol một ankadien X thu được 13.5 g H2O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. a) Tìm công thức”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a. 

   Gọi CTTQ của anlandien là CnH2n ( n≥3 )

   Gọi nH2O =13,5/18 =0,75 mol

   CnH2n + 3n/2 O2 –to–> nCO2 + nH2O

   Ta có nH2O = nCnH2n = 0,25n = 0,75

   ⇒ n = 3 ( thỏa mãn)

   ⇒ CTPT của X là C3H6

   b. Theo PT trên , nCO2 = nH2O = 0,75 mol

   CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O

   0,75                            0,75                (mol)

   ⇒m = 0,75.100 =75 gam

   Bình luận

2. nH2O=0,75mol

   nankadien=nco2-nh2o<=>nco2=nakendien+nh2o=0,25.0.75=1mol

   số C trong X là C=nco2/nankedien=4

   => CTPT của X là C4H6

   nco2=ncaco3=1mol

   mcaco3=100g

    

   Bình luận