đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh trong 8,96 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp khí X. phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp X là? ( Biết không khí chứa 20% và 80% N2 về thể tích)
đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh trong 8,96 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp khí X. phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp X là? ( Biết không khí chứa 20% và 80% N2 về thể tích)
$n_{S}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.6}{32}$=0.5(mol)
$n_{O2}$=$\frac{20*Vkk}{100*22.4}$=$\frac{0.2*8.96}{22.4}$=0.08
$n_{O2}$<$n_{S}$→S dư,tính theo $n_{O2}$
ptpư
S+$O_{2}$→$SO_{2}$
từ pt suy ra
$n_{O2}$=$n_{SO2}$=0.08(mol)
# Cách 1:do $n_{O2}$=$n_{SO2}$ nên thể tích khí sau pư ko thay đổi:
%V($SO_{2}$)=$\frac{V(SO2)}{V(hh khí)}$ *100 = $\frac{0.08*22,4}{8.96}$ *100 = 20%
#Cách 2:do $n_{O2}$=$n_{SO2}$ nên thể tích khí sau pư ko thay đổi và thể tích $SO_{2}$=$O_{2}$
→%V($SO_{2}$)=%V($O_{2}$)= 20%
nếu thấy hay và hữu ích thì nhớ vote 5* cùng ctlhn giúp mình nhé