đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh trong 8,96 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp khí X. phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp X là? ( Biết không khí chứ

đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh trong 8,96 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp khí X. phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp X là? ( Biết không khí chứa 20% và 80% N2 về thể tích)

0 bình luận về “đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh trong 8,96 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp khí X. phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp X là? ( Biết không khí chứ”

  1. $n_{S}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.6}{32}$=0.5(mol)

    $n_{O2}$=$\frac{20*Vkk}{100*22.4}$=$\frac{0.2*8.96}{22.4}$=0.08

    $n_{O2}$<$n_{S}$→S dư,tính theo  $n_{O2}$

    ptpư

    S+$O_{2}$→$SO_{2}$

    từ pt suy ra  

    $n_{O2}$=$n_{SO2}$=0.08(mol)

    # Cách 1:do $n_{O2}$=$n_{SO2}$ nên thể tích khí sau pư ko thay đổi:

    %V($SO_{2}$)=$\frac{V(SO2)}{V(hh khí)}$   *100  = $\frac{0.08*22,4}{8.96}$  *100  = 20%

    #Cách 2:do $n_{O2}$=$n_{SO2}$ nên thể tích khí sau pư ko thay đổi và thể tích $SO_{2}$=$O_{2}$ 

    →%V($SO_{2}$)=%V($O_{2}$)= 20%

    nếu thấy hay và hữu ích thì nhớ vote 5* cùng ctlhn giúp mình nhé 

    Bình luận

Viết một bình luận