đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh trong 8,96 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp khí X. phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp X là? ( Biết không khí chứ

$n_{S}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.6}{32}$=0.5(mol)

$n_{O2}$=$\frac{20*Vkk}{100*22.4}$=$\frac{0.2*8.96}{22.4}$=0.08

$n_{O2}$<$n_{S}$→S dư,tính theo  $n_{O2}$

ptpư

S+$O_{2}$→$SO_{2}$

từ pt suy ra  

$n_{O2}$=$n_{SO2}$=0.08(mol)

# Cách 1:do $n_{O2}$=$n_{SO2}$ nên thể tích khí sau pư ko thay đổi:

%V($SO_{2}$)=$\frac{V(SO2)}{V(hh khí)}$   *100  = $\frac{0.08*22,4}{8.96}$  *100  = 20%

#Cách 2:do $n_{O2}$=$n_{SO2}$ nên thể tích khí sau pư ko thay đổi và thể tích $SO_{2}$=$O_{2}$ 

→%V($SO_{2}$)=%V($O_{2}$)= 20%

nếu thấy hay và hữu ích thì nhớ vote 5* cùng ctlhn giúp mình nhé