Đốt cháy 1 gam Sắt thu 1 Oxit có khối lượng lớn hơn 1,4g.Xác định công thức Oxit 27/09/2021 Bởi Daisy Đốt cháy 1 gam Sắt thu 1 Oxit có khối lượng lớn hơn 1,4g.Xác định công thức Oxit
Gọi công thức oxit là Fe2Ox nFe = 1/56 (mol) 4Fe + xO2 -to-> 2Fe2Ox 1/56 1/112 Ta có 1/112 * (112 + 16x ) > 1,4 -> x > 2,8 -> x = 3 -> Fe2O3 Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{Fe} = \dfrac{1}{56}(mol)$ Gọi CTHH của oxit sắt là $Fe_xO_y$ $2xFe + yO_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_xO_y$ Theo phương trình ,ta có : $n_{oxit} = \dfrac{n_{Fe}}{x} = \dfrac{1}{56x} (mol)$$⇒ m_{oxit}= \dfrac{1}{56x}(56x + 16y) = 1 + \dfrac{16y}{56x} > 1,4$ $⇒ \dfrac{16y}{56x} > 0,4$ $⇒ 16y > 22,4x$ $⇒ 22,4x – 16y < 0$ Với $x = 2$ ; $y = 3$ thì thỏa mãn Vậy CT của oxit sắt là $Fe_2O_3$ Bình luận
Gọi công thức oxit là Fe2Ox
nFe = 1/56 (mol)
4Fe + xO2 -to-> 2Fe2Ox
1/56 1/112
Ta có 1/112 * (112 + 16x ) > 1,4
-> x > 2,8
-> x = 3
-> Fe2O3
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe} = \dfrac{1}{56}(mol)$
Gọi CTHH của oxit sắt là $Fe_xO_y$
$2xFe + yO_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_xO_y$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{oxit} = \dfrac{n_{Fe}}{x} = \dfrac{1}{56x} (mol)$
$⇒ m_{oxit}= \dfrac{1}{56x}(56x + 16y) = 1 + \dfrac{16y}{56x} > 1,4$
$⇒ \dfrac{16y}{56x} > 0,4$
$⇒ 16y > 22,4x$
$⇒ 22,4x – 16y < 0$
Với $x = 2$ ; $y = 3$ thì thỏa mãn
Vậy CT của oxit sắt là $Fe_2O_3$