đốt cháy 1 hidro cacbon A thu được 52,8g CO2 và 10,8g H2O. Tìm ctpt của A biết M A = 78g/mol

Gọi CTTQ của $A$ là $C_{x}H_{y}$ 

Vì $M_{A} = \dfrac{78}{mol} => m_{A} = 78 (g)$

$m_{H} = 2.\dfrac{m_{H_{2}O}}{18} = 2 .\dfrac{10,8}{18} = 1,2 (g)$

$m_{C} = 12 .\dfrac{m_{CO_{2}}}{44} = 12 .\dfrac{52,8}{44} = 14,4 (g)$

$→n_{C} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{14,4}{12} = 1,2 (mol)$ 

$→n_{H} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{1,2}{1} = 1,2 (mol)$ 

$\text{Ta có tỷ lệ x: y = 1,2 : 1,2 = 1 : 1 }$

$CTTQ$ của A là $(CH)_{n}$

mà : $M_{A} = \dfrac{78}{1} = 78$

$(CH)_{n} = 78$

$→ n = 6$ 

$CTPT$ của A là $C_{6}H_{6}$