Đốt cháy 1 hỗn hợp 9.48 gam gồm C và S trong đó C có khối lượng 0.24 gam . ta thu được 1 hỗn hợp khí a) viết phương trình phản ứng . Cho biết hỗn hợp

Đáp án:

\(\% {V_{C{O_2}}} = 6,5\% ;\% {V_{S{O_2}}} = 93,5\% \)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({m_C} = 0,24{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_S} = 9,48 – 0,24 = 9,24{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_C} = \frac{{0,24}}{{12}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{9,24}}{{32}} = 0,28875{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)

Sau phản ứng hỗn hợp gồm \(C{O_2};S{O_2}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,28875{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{hh}} = 0,02 + 0,28875 = 0,30875{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{hh}} = 0,30875.22,4 = 6,916{\text{ lít}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,30875}} = 6,5\%  \to \% {V_{S{O_2}}} = 93,5\% \)