Đốt cháy 1 hỗn hợp 9.48 gam gồm C và S trong đó C có khối lượng 0.24 gam . ta thu được 1 hỗn hợp khí
a) viết phương trình phản ứng . Cho biết hỗn hợp khí thu được gồm chất khí nào
b) tính thể tích hỗn hợp khí thu được
c) tính thành phần % thể tích của mỗi chất khí có trong hỗn hợp khí
Đáp án:
\(\% {V_{C{O_2}}} = 6,5\% ;\% {V_{S{O_2}}} = 93,5\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_C} = 0,24{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_S} = 9,48 – 0,24 = 9,24{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_C} = \frac{{0,24}}{{12}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{9,24}}{{32}} = 0,28875{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)
\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)
Sau phản ứng hỗn hợp gồm \(C{O_2};S{O_2}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,28875{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{hh}} = 0,02 + 0,28875 = 0,30875{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{hh}} = 0,30875.22,4 = 6,916{\text{ lít}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,30875}} = 6,5\% \to \% {V_{S{O_2}}} = 93,5\% \)
n C=$\frac{0,24}{12}$ =0,02 mol
n S=$\frac{9,48-0,24}{32}$ =0,28875 mol
a.
C + O2 → CO2↑
0,02→ 0,02 mol
S + O2 → SO2↑
0,28875→ 0,28875 mol
b.
V hh (đktc)=(0,02+0,28875).22,4=6,916 l
c.
vì % V=%n (do cùng nhân với 22,4)
⇒%V CO2=$\frac{0,02}{0,02+0,28875}$ .100≈6,48 %
%V SO2=100%-6,48%=93,52 %
……………………………….chúc bạn học tốt…………………………..