đốt cháy 1 mol chất Y cần 6,5 mol oxi thu đc 4 mol Co2 và 5 H2O. Vậy cthh của Y là? 10/08/2021 Bởi Allison đốt cháy 1 mol chất Y cần 6,5 mol oxi thu đc 4 mol Co2 và 5 H2O. Vậy cthh của Y là?
vì khi đốt cháy X chỉ sinh ra CO2 và H2O => CTPT của X gồm có nguyên tố C, H và có thể có O nO(O2) = 6,5 x 2 = 13 mol nO(CO2) = 4 x 2 = 8 (mol) nO(H2O) = 5 mol Vì nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O) => Trong X không có O ( theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố) Đặt CTPT của X là CxHy Theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố: nC(CO2) = 4 mol = nC(CxHy) nH(H2O) = 5 x 2 = 10 mol = nH(CxHy) => x : y = 4 : 10 Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Ta có: `n_{C}=n_{CO_2}=4(mol)` `n_{O(trongCO_2)}=2.n_{CO_2}=2.4=8(mol)` `n_{H}=2.n_{H_2O}=2.5=10(mol)` `n_{O(trongH_2O)}=n_{H_2O}=5(mol)` `=> ∑n_{O}=8+5=13(mol)=n_{O(trong O_2)}` `=> Trong Y có C,H` Gọi CTPT của Y là : `C_xH_y` Ta có: `x:y=n_C : n_H=4:10` `=> CTPT: C_4H_10` Chúc bạn học tốt~ Bình luận
vì khi đốt cháy X chỉ sinh ra CO2 và H2O
=> CTPT của X gồm có nguyên tố C, H và có thể có O
nO(O2) = 6,5 x 2 = 13 mol
nO(CO2) = 4 x 2 = 8 (mol)
nO(H2O) = 5 mol
Vì nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O)
=> Trong X không có O ( theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố)
Đặt CTPT của X là CxHy
Theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố:
nC(CO2) = 4 mol = nC(CxHy)
nH(H2O) = 5 x 2 = 10 mol = nH(CxHy)
=> x : y = 4 : 10
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có:
`n_{C}=n_{CO_2}=4(mol)`
`n_{O(trongCO_2)}=2.n_{CO_2}=2.4=8(mol)`
`n_{H}=2.n_{H_2O}=2.5=10(mol)`
`n_{O(trongH_2O)}=n_{H_2O}=5(mol)`
`=> ∑n_{O}=8+5=13(mol)=n_{O(trong O_2)}`
`=> Trong Y có C,H`
Gọi CTPT của Y là : `C_xH_y`
Ta có:
`x:y=n_C : n_H=4:10`
`=> CTPT: C_4H_10`
Chúc bạn học tốt~